乙醇的催化氧化是乙醇和氧气反应生成了乙醛和水。

实验过程是铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和乙醇生成甲醛、铜和水。

反应中起催化作用的是Cu，表面的氧化铜是中间产物!

先加热氧化铜一段时间，再加热乙醇使乙醇蒸汽通入氧化铜粉末中，很快黑色的氧化铜变为红色。

最后用希夫试剂检验生成的液体，显紫色!

说明生成了乙醛。

乙醇的催化氧化方程式是C2H5OH+O2=Cu=CH3COOH+H2O，乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，乙醇在常温常压下是一种易燃，易挥发的无色透明液体！

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关！

分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大?

能与水以任意比互溶!

可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂;

乙醇催化氧化的方程式为C2H5OH+O2→CH3CHO+H2O(Cu催化);

乙醇在Cu催化剂作用下被氧气氧化成乙醛，并伴随水的生成。

该过程分为两步，先是铜在氧气条件下加热生成氧化铜，2Cu+O2→2CuO，然后氧化铜与乙醇反应生成乙醛、铜和水。

CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O乙醇在Cu催化剂作用下被氧气氧化成乙醛，并伴随水的生成。

2-丙醇和氧气反应方程式：1、直接燃烧：2CH3CH(OH)CH3+9O2————6CO2+8H2O2、催化氧化：2CH3CH(OH)CH3+O2————2CH3COCH3（丙酮）+2H2O2-丙醇即异丙醇，一种有机化合物，正丙醇的同分异构体，是无色透明液体，有似乙醇和丙酮混合物的气味，能与醇、醚、氯仿和水混溶，能溶解生物碱、橡胶、虫胶、松香、合成树脂等多种有机物和某些无机物，与水形成共沸物，不溶于盐溶液。

常温下可引火燃烧，其蒸汽与空气混合易形成爆炸混合物；

1、NH3的催化氧化:4NH3+5O2=(催化剂,高温高压)=4NO+6H2O。

一定要注意氨催化氧化的反应条件2、氨的催化氧化与在氧气中燃烧区别：NH3在纯氧中点燃:4NH3+3O2=(点燃)=2N2+6H2O”生成氮气？

而催化氧化生成一氧化氮！

氨的催化氧化的热化学方程式：4NH3(g)十5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)!

催化改变化学反应速率而不影响化学平衡的作用；

催化剂改变化学反应速率的作用称催化作用，它本质上是一种化学作用。

在催化剂参与下进行的化学反应称催化反应！

氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味；

极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水！

降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂;

氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料;

氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。

醇羟基的催化氧化方式取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子个数，若只有一个氢原子则催化氧化后生成同碳子的酮，如cH3一CH（0H）一CH3十02→CH3一C二0（一cH3）十H20，若有两个氢原子则被氧化为醛，如：CH3一CH2一0H十02→CH3一CHO十H20氨气的催化氧化方程式是4NH3+5O2=（高温）4NO2+6H20；

该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步!

氨气是无色气体，有强烈的刺激气味!

密度0.7710g/L。

相对密度0.5971（空气=1.00）！

易被液化成无色的液体;

氨气，NH3，无色气体，有强烈的刺激气味?

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）!

沸点-33.5℃？

也易被固化成雪状固体！

熔点-77.75℃。

溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用;

有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮!

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等;

可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氨气催化氧化方程式是可逆的，氨的催化氧化，氨气与氧气在铂类催化剂作用下生成一氧化氮与水；

氨气溶于水、乙醇和乙醚！

反应是可逆反应，但由于一般情况下逆反应进行程度相当之微弱，意义不大，教材中的方程式就用了等号。

氨气的催化氧化是可逆符号！

热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化，与可逆符号及等号无关!

4NH3+5O2=(高温)4NO2+6H20。