酶的作用：它们支配着生物的新陈代谢、营养和能量转换等许多催化过程，与生命过程关系密切的反应大多是酶催化反应;

原理：酶是一类极为重要的生物催化剂。

由于酶的作用，生物体内的化学反应在极为温和的条件下也能高效和特异地进行。

酶是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA;

酶的催化作用有赖于酶分子的一级结构及空间结构的完整。

若酶只与底物互补生成ES复合物，不能进一步促使底物进入过渡状态，那么酶的催化作用不能发生催化剂是一种它能够加速反应的速率而自身不改变物质！

它能够诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应；

在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。

催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂!

例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。

目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。

接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨；

上述反应途径可简单地表示为：xFe+N2→FexNFexN+［H］吸→FexNHFexNH+［H］吸→FexNH2FexNH2＋［H］吸FexNH3xFe+NH3在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol?

加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。

第一阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。

由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。

1、催化剂能增大化学反应速率的原因，是它能够降低反映所需要的能量，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子?

2、大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率;

催化剂的定义能显著改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质。

催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率），一般不特殊指出均指正催化剂!

催化原理化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。

该能垒被称为活化能!

而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应？

催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能；

有机反应中吡啶由于氮上面有孤对电子，作为碱催化！

也可以通过其亲核的进攻来活化一些分子，比如羧基类的催化剂既可以在洗碗机里发挥着重要作用又能在涂料工业催化膜的形成，为何催化剂有着如此大的功效呢我们要先来了解一下催化剂的工作原理是什么;

催化剂的工作原理仔细讲述起来是非常繁琐的，下面我们简单的对其进行描述。

我们就以我们常用的餐盒为例，由于催干剂的表面附有一层活性剂，这种活性剂在高于浊点的温度时就会吸附在餐盒的表面并且快速地形成一个膜，这个膜阻挡了固体与液体的接触面积，使得餐具的表面在瞬间就会变干。

此外形成膜的前提是催干剂溶液的表面上面有很多的活性剂，这样使用催化剂才能更加明显的看出效果来？

催化剂的实质原理是降低反应所需要的条件，根据有效碰撞理论，分子之间的有效碰撞是发生化学反应的条件，而只有活化分子、原子或离子才能发生有效碰撞;

因此，在发生化学反应之前，反应物需要吸收能量，由普通分子、原子、离子转变成活化分子、原子、离子，这种能量称为活化能；

正催化剂可以使反应的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈条件，如高温、高压等才能发生的反应在较温和的条件下即可发生，因此大大加快了反应速率？

而负催化剂则通过提高反应的活化能使反应较难发生，降低了反应速率！